(1)下面是4种粒子的结构示意图:

图中粒子共能表示_______种元素,图中表示的阳离子是____________(用离子符号表示),图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________

(2)在1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:

写出D单质的电子式_____________________

写出C的最高价氧化物的结构式_____________________

③EF分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________________

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________,其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示.下列说法正确的是_____

A.金属性:N>Q?????????????????????

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Y

C.简单离子半径:Q>N>X????????????

D.原子序数:Z>M>X>Y

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如图所示中,A是一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:

(1)写出化学式:A_____,B _____________? ,D______________

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。

(3)写出反应的离子方程式:_______________________________________

写出反应的化学方程式: _______________________________________? 。

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、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题:

1该反应中被氧化的元素是__________

2氧化性:KMnO4__________Cl2(填“=

3该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________

4用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:_________

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

5每生成标准状况下2.24L Cl2,反应中转移电子的物质的量为__________

、实验室常用以下方法制取氯气MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O请你根据所学知识回答下列问题:

1把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是:________________,请你解释其中的原因 __________________________________________________

2为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________

?

立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径:

(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,观察钠的颜色,这个实验中还需用到的一种仪器是_________

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯,把反应的现象和相应结论填入空格,”--钠的密度比水小;”--反应生成了氢氧化钠;”——______________

(3)实验3:用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A.火焰温度太低不能使铝燃烧???????????? B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝的熔点高???????????? D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜

(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液中可以看到 __________________________________________

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________,该反应每消耗1mol铁,转移电子的物质的量为_________

(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________

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砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A. HAt 很稳定??? B. 砹易溶于某些有机溶剂

C. 砹是黑色固体??? D. AgAt 难溶于水

?

据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是(???? )

A. 136??? B. 50??? C. 86??? D. 222

?

下列关于氯及其化合物的说法中错误的是(???? )

A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中??? B. 新制的氯水具有漂白作用

C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂??? D. 漂白粉可由Cl2?通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2

?

下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是(?? )

A. CuCl2??? B. FeCl2??? C. FeCl3??? D. AlCl3

?

下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(??? )

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品??? B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

C. SiO2很稳定,与所有的酸都不反应??? D. SiO2是制作光导纤维的材料

?

下列金属冶炼的反应原理,错误的是(? )

A. MgCl2(熔融)MgCl2

B. Al2O33H22Al3H2O

C. Fe3O44CO3Fe4CO2

D. 2HgO2HgO2

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已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl()=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是(??? )

A. 反应HCl是氧化剂??? B. 反应Cl2被氧化,发生氧化反应

C. 还原性:CoCl2>HCl>I2??? D. 氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

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下列反应的离子方程式书写正确的是(?? )

A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2??? B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2

C. Fe3O4溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O??? D. 铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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下列关于胶体和溶液的说法正确的是(?? )

A. 制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水,然后长时间煮沸

B. 溶液呈电中性,胶体带有电荷

C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(??? )

A. 2g H2含有的分子数目为NA

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA

D. 常温常压下,11.2L O2中含有的原子数目为NA

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我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中烧酒条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。这里所用的是指(? )

A. 萃取??? B. 渗析??? C. 蒸馏??? D. 升华

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将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe3Fe2物质的量浓度之比为1:3,则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是(?? )

A. 1:1??? B. 3:2??? C. 2:1??? D. 2:3

?

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是(  )

A. 二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B. 二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的物质的量一样多

D. 二者在一定条件下可以相互转化

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金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是(  )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl??? B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4??? D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是(??? )

A. 铁在氧气中燃烧,产物为四氧化三铁

B. 铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜

C. 钠常温下和氧气反应,生成淡黄色的过氧化钠

D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜

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(1)下面是4种粒子的结构示意图:

图中粒子共能表示_______种元素,图中表示的阳离子是____________(用离子符号表示),图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________

(2)在1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:

写出D单质的电子式_____________________

写出C的最高价氧化物的结构式_____________________

③EF分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________________

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________,其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示.下列说法正确的是_____

A.金属性:N>Q?????????????????????

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Y

C.简单离子半径:Q>N>X????????????

D.原子序数:Z>M>X>Y

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如图所示中,A是一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:

(1)写出化学式:A_____,B _____________? ,D______________

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。

(3)写出反应的离子方程式:_______________________________________

写出反应的化学方程式: _______________________________________? 。

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、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题:

1该反应中被氧化的元素是__________

2氧化性:KMnO4__________Cl2(填“=

3该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________

4用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:_________

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

5每生成标准状况下2.24L Cl2,反应中转移电子的物质的量为__________

、实验室常用以下方法制取氯气MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O请你根据所学知识回答下列问题:

1把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是:________________,请你解释其中的原因 __________________________________________________

2为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________

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立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径:

(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,观察钠的颜色,这个实验中还需用到的一种仪器是_________

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯,把反应的现象和相应结论填入空格,”--钠的密度比水小;”--反应生成了氢氧化钠;”——______________

(3)实验3:用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A.火焰温度太低不能使铝燃烧???????????? B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝的熔点高???????????? D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜

(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液中可以看到 __________________________________________

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________,该反应每消耗1mol铁,转移电子的物质的量为_________

(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________

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砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A. HAt 很稳定??? B. 砹易溶于某些有机溶剂

C. 砹是黑色固体??? D. AgAt 难溶于水

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据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是(???? )

A. 136??? B. 50??? C. 86??? D. 222

?

下列关于氯及其化合物的说法中错误的是(???? )

A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中??? B. 新制的氯水具有漂白作用

C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂??? D. 漂白粉可由Cl2?通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2

?

下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是(?? )

A. CuCl2??? B. FeCl2??? C. FeCl3??? D. AlCl3

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下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(??? )

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品??? B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

C. SiO2很稳定,与所有的酸都不反应??? D. SiO2是制作光导纤维的材料

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下列金属冶炼的反应原理,错误的是(? )

A. MgCl2(熔融)MgCl2

B. Al2O33H22Al3H2O

C. Fe3O44CO3Fe4CO2

D. 2HgO2HgO2

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将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe3Fe2物质的量浓度之比为1:3,则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是(?? )

A. 1:1??? B. 3:2??? C. 2:1??? D. 2:3

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